Основные химические понятия

Адсорбция – явление поглощения газов и жидкостей поверхностью твердого вещества.

Адсорбент – твердое вещество, способное поглощать газы и жидкости своей развитой поверхностью.

Аллотропия – явление существования разных простых веществ, образованных атомами одного химического элемента.

Аллотропные модификации – разные простые вещества, образованные атомами одного химического элемента.

Амфотерность – способность некоторых веществ проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от веществ, которые с ними реагируют.

Анион – отрицательно заряженный ион.

Атом – наименьшая частица химического элемента, носитель его свойств.

Атомная единица массы – 1/12 часть массы атома углерода-12.

Валентность – число ковалентных связей, которое образует данный атом.

Восстановитель – вещество, атомы которого отдают электроны.

Восстановление – процесс, при котором атом принимает электроны.

Гетерогенные реакции – химические реакции между веществами, находящимися в разных фазах (есть граница раздела между компонентами)

Гибридизация – процесс выравнивания атомных орбиталей по форме и энергии.

Гидраты – соединения веществ с водой. Гидраты могут иметь постоянный и переменный состав.

Дегалогенирование – реакция, сопровождающаяся отщеплением галогена.

Дегидратация – реакция, сопровождающаяся отщеплением воды.

Дегидрирование – реакция, сопровождающаяся отщеплением водорода.

Дегидрогалогенирование – реакция, сопровождающаяся отщеплением галогеноводорода.

Диффузия – самопроизвольное проникновение частиц одного вещества в объем другого вещества.

Изомеры – вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение и свойства.

Изотопы – атомы одного химического элемента, имеющие разную массу.

Ингибиторы – вещества, уменьшающие скорость химических реакций.

Индикаторы – вещества, позволяющие определить характер среды раствора.

Ион – атомная или многоатомная частица, имеющая электрический заряд.

Ионная связь – химическая связь, осуществляемая за счет электростатического притяжения ионов.

Катализатор – вещество, увеличивающее скорость химической реакции, оставаясь к концу реакции в неизменном виде.

Катион – положительно заряженный ион.

Квант – порция энергии, которое способна отдать или поглотить физическая система (например, атом) в одном акте изменения состояния.

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка. (с позиции атомно-молекулярного учения)

Кислоты – электролиты, диссоиирующие в водном растворе с образованием в качестве катионов только ионов водорода. (с позиции теории электролитической диссоциации)

Кислоты – вещества, которые являются донором протона – катиона водорода. (с позиции протолитической теории)

Ковалентная связь – химическая связь, осуществляемая за счет общих электронных пар.

Концентрация – определенное содержание какого-либо компонента.

Кристаллизация – способ очистки вещества путем его осаждения из пересыщенного раствора.

Кристаллическая решетка – пространственная структура упорядоченного расположения частиц твердого вещества.

Металлическая связь – химическая связь в металлах и сплавов, осуществляемая за счет обобществления электронов.

Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и определяющая его свойства.

Моль – количество вещества, содержащее 6,02 . 1023 содержащее структурных единиц.

Молярная масса – масса вещества, взятого в количестве 1 моль.

Нейтрализация – химическая реакция между кислотой и основанием.

Нуклоны – частицы (протоны, нейтроны), входящие в состав ядра атома.

Окисление – процесс, при котором атом отдает электроны.

Окислитель – вещество, атомы которого в ходе химической реакции принимают электроны.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп ОН. (с позиции атомно-молекулярного учения)

Основания – электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием в качестве анионов только гидроксид ионов. (с позиции теории электролитической диссоциации)

Основания – вещества, которые являются акцептором протона – катиона водорода. (с позиции протолитической теории)

Простые вещества – вещества, состоящие из атомов одного химического элемента.

Раствор – гомогенная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Скорость химической реакции – изменение концентрации реагирующих веществ (или продуктов реакции) за единицу времени.

Сложные вещества – вещества, состоящие из атомов разных химических элементов.

Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. (с позиции атомно-молекулярного учения)

Соли – электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов оснований и анионов кислот. (с позиции теории электролитической диссоциации)

Соли кислые – продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла.

Соли основные – продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на атомы кислотные остатки.

Соли средние – продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла.

Степень окисления – условный заряд атома в химическом соединении, вычисленный на основании предположения, что все связи в этом веществе ионные.

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Химическая реакция – процесс превращения одних веществ в другие.

Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Щелочь – сильное основание, растворимое в воде.

Экзотермические реакции – химические реакции, сопровождающиеся выделением энергии.

Электроотрицательность – способность атомов химических элементов перетягивать общую электронную пару.

Эндотермические реакции – химические реакции, сопровождающиеся поглощением энергии.

Энергия активации – минимальная энергия, необходимая для начала химической реакции.

Поставь закладку: